LISTA DE EXERCÍCIOS

LISTA DE EXERCÍCIOS

01. Considere os modelos atômicos de:
I. Dalton II. Thomson III. Rutherford
a) Qual deles foi proposto baseado nos resultados sa medida da massa dos participantes de reações químicas?
b) Qual introduziu a natureza elétrica as matéria?
c) Qual apresenta a matéria como sendo descontínua?
d) Qual deles é o mais recente?
02. A experiência de Rutherford permitiu evidenciar que o modelo de Thomson estava correto? Explique.

03. Compare os modelos atômicos de Dalton, Thomson e Rutherford

04. Complete a tabela abaixo:

Símbolo Z A p n e
O2- 8 8
Cr 24 28
Mg2+ 12 12
I1- 127 74
Hg 201 80
Cu4+ 29 34,5
Y 89 39
K1+ 39 19


05. Os átomos ISÓBAROS X e Y pertencem a metal alcalino e alcalino-terroso do mesmo período da classificação periódica. Sabendo-se que X é formado por 37 prótons e 51 nêutrons, pode-se afirmar que os números atômicos e de massa de Y são, respectivamente:
a) 36 e 87
b) 37 e 87
c) 38 e 87
d) 38 e 88
e) 39 e 88

06. Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte resumo:

MODELO ATÔMICO: Dalton
CARACTERÍSTICAS: átomos maciços e indivisíveis.

MODELO ATÔMICO: Thomson
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga positiva. A carga positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera.

MODELO ATÔMICO: Rutherford
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Não há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron.

MODELO ATÔMICO: Bohr
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Apenas certos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron são possíveis.

O número de ERROS cometidos pelo estudante é:
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3

07. O lixo atômico de uma fábrica de material nuclear contém os elementos radioativos urânio e tório. Considere a seguir, as representações desses elementos:

I - 92U238 II - 92U234 III - 90Th230 IV - 90Th234 V – 90Th232

Determine quais são isótopos, isóbaros e isótonos.

08. O silício, elemento químico mais abundante na natureza depois do oxigênio, tem grande aplicação na indústria eletrônica. Por outro lado, o enxofre é de importância fundamental na obtenção do ácido sulfúrico. Sabendo-se que o átomo 14Si28 é ISÓTONO de uma das variedades isotópicas do enxofre, 16S, pode-se afirmar que este átomo tem número de massa igual a?

09.Escreva a distribuição eletrônica nos subníveis e nas camadas para:
a)8O-2 h) 20Ca
b)9F- i) 14Si
c)16S-2 j) 31Ga+3
d)35Br k) 34Se-2
e)17Al+3 l) 7N
f)24Cr+4 m) 26Fe+3
g)10Ne n) 53I

10.O elemento química 22Ti50 apresenta na camada mais externa, quantos elétrons?

11. O sódio e seus compostos, em determinadas condições, emitem uma luz amarela característica. Explique esse fenômeno.

12.Em relação ao átomo pode-se afirmar que:
a)A eletrosfera concentra praticamente toda a massa do átomo.
b)Isótopos são átomos do mesmo elemento, porém com número de prótons diferentes.
c)Dois átomos que possuam o mesmo número de prótons pertencem ao mesmo elemento químico.
d)O número atômico de um elemento cujos átomos apresentam configuração eletrônica 2s2, 2p5 para a última camada é 5.
e)O modelo atômico de Dalton suscitou a idéia de átomo com estrutura elétrica.

13.Examinando os átomos 18A36 , 19B37, 18C40, 20D38, 19E40. Quais são isótopos, isóbaros e isótonos?

14.De a configuração eletrônica do íon Cl-, sabendo que o átomo neutro de cloro possui um total de 17 elétrons.

15.Um átomo cuja configuração eletrônica termina em 4s2, determine o seu número atômico e o número de níveis de energia.